Aucun gaz sélectionné
Amount of Gas: 0 moles
Pression:
1 atm
Volume:
0 L
Aucun gaz sélectionné
Amount of Gas: 0 moles
Donner le but du TP :
1) Énoncer la loi de Boyle-Mariotte (transformation isotherme) pour un gaz parfait.
2) Renseigner les tableaux suivants en choisissant sur chaque tableau une température constante (choisir les mêmes volumes pour les deux températures).
| V (L) | |||||
|---|---|---|---|---|---|
| V (m³) | |||||
| P (atm) | |||||
| P (Pa) |
| V (L) | |||||
|---|---|---|---|---|---|
| V (m³) | |||||
| P (atm) | |||||
| P (Pa) |
1 atm = 101 325 Pa → Pour convertir de atm en Pa, multipliez par 101325.
3) Donner une explication du phénomène observé ?
4) La loi de Boyle-Mariotte est-elle vérifiée ?
1) Énoncer la loi de Gay-Lussac pour un gaz parfait.
2) Renseigner les tableaux suivants en choisissant sur chaque tableau un volume constant (choisir les mêmes températures pour les deux volumes).
| T (K) | |||||
|---|---|---|---|---|---|
| T (°C) | |||||
| P (atm) | |||||
| P (Pa) |
| T (K) | |||||
|---|---|---|---|---|---|
| T (°C) | |||||
| P (atm) | |||||
| P (Pa) |
1 atm = 101 325 Pa → Pour convertir de atm en Pa, multipliez par 101325.
3) Le volume d'un gaz parfait augmente lorsque la température augmente. Donner une explication au phénomène observé ?
4) La loi de Gay-Lussac est-elle vérifiée ?
1) Énoncer la loi de Charles pour un gaz parfait.
2) Remplir les deux tableaux dans la fiche de mesure en choisissant sur chaque tableau une pression constante (choisir les mêmes températures pour les deux pressions).
| T (K) | |||||
|---|---|---|---|---|---|
| T (°C) | |||||
| V (L) | |||||
| V (m³) |
| T (K) | |||||
|---|---|---|---|---|---|
| T (°C) | |||||
| V (L) | |||||
| V (m³) |
1 atm = 101 325 Pa → Pour convertir de atm en Pa, multipliez par 101325.
3) Donner une explication au phénomène observé ?
4) La loi de Charles est-elle vérifiée ?